化學試劑的純化

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化學試劑的純化

化學試劑的純化

在化學分析、儀器分析、無機制備、有機合成以及其他的科學實驗工作中經(jīng)常會遇到所用的化學試劑純度不夠，或買不到所需純度的化學試劑，這就需要在實驗室自己對現(xiàn)有的化學試劑進行純化，以便得到所需純度的化學試劑。實驗室中常用的純化化學試劑的方法有：蒸餾和精餾、重結晶、萃取、區(qū)域熔融和色譜分離等等，下面將分別加以簡單介紹。

節(jié) 蒸餾和精餾

    蒸餾和精餾是一種使用廣泛的純化方法，根據(jù)液體混合物中液體和蒸汽之間混合組分的分配差別進行純化，是純化揮發(fā)性和半揮發(fā)性化學試劑的選擇。

一、蒸餾原理
    蒸餾的主要目的是從含有雜質(zhì)的化學試劑中分離出揮發(fā)性和半揮發(fā)性的雜質(zhì)或?qū)⒁讚]發(fā)和半揮發(fā)的主體蒸發(fā)出來，將不揮發(fā)和難揮發(fā)的雜質(zhì)留下。一種物質(zhì)在不同溫度下的飽和蒸汽壓變化是蒸餾分離的基礎。大體說來，如果液體混合物中兩種組分的蒸汽壓具有較大差別，就可以富集蒸汽相中更多的揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分。兩相－液相和蒸氣相－可以分別地被回收，揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分富集在氣相中而不揮發(fā)性組分被富集在液相中。

    除了烴類混合物和少數(shù)其它例子之外，Raoult定律和Dalton定律可用于理想混合物體系，混合物溶液常常不遵循理想的蒸汽相-液相行為。應用這兩個定律可以得到一個二元體系的兩種組分的比揮發(fā)性（aAB）：

aAB ＝ (YA/YB)/ (XA/XB) = P0A/ P0B

其中，YA和YB分別是平衡時氣相中組分A和B的摩爾分數(shù)，XA和XB分別是平衡時液相中組分A和B的摩爾分數(shù)，P0A和P0B分別是平衡時組分A和B的蒸汽壓，均服從Raouilt定律。隨著aAB增加，富集程度也增加。

二、簡單蒸餾
    *簡單的蒸餾裝置，如圖－1所示。當一個液體樣品被加熱并轉變成蒸汽時，其中有一部分被冷凝而回到原來的蒸餾瓶中，而其余的被冷凝并轉入收集容器中，前者叫回流液，后者叫流出液。由于蒸餾是連續(xù)進行，逸出的和保存在液體中的組成在慢慢地改變。作為一種純化化學試劑的方法，簡單蒸餾只能分離具有較大的沸點差別的雜質(zhì)，諸如沸點與主體差別大于50℃的雜質(zhì)。若要除去沸點與主體差別小于50℃的雜質(zhì)，則要采用下面介紹的精餾方法。

    簡單的常壓蒸餾裝置主要由帶有側管的蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、收集器和加熱裝置等組成。安裝時，溫度計的水銀球應插到較側管稍低的位置，蒸餾燒瓶的側管與冷凝器連接成臥式，冷凝器的下口與收集器連接(圖－1)。使用蒸餾裝置時，根據(jù)被蒸餾的化學試的沸點選擇加熱裝置：被蒸餾液體的沸點在80℃以下時，用熱水浴加熱；液體沸點在100℃以上時，在石棉網(wǎng)上用直火或者用油浴加熱；液體溫度在200℃以上時，用金屬浴加熱。

    蒸餾沸點在150℃以上的液體時，可使用空氣冷凝器。為了使蒸餾順利進行，在液體裝入燒瓶后和加熱之前，必須在燒瓶內(nèi)加入沸石。因為燒瓶的內(nèi)表面很光滑，容易發(fā)生過熱而突然沸騰，致使蒸餾不能順利進行。當添加新的沸石時，必須等燒瓶內(nèi)的液體冷卻到室溫以后才可加入，否則有發(fā)生急劇沸騰的危險。沸石只能使用一次，當液體冷卻之后，原來加入的沸石即失去效果，所以繼續(xù)蒸餾時，須加入新的沸石。在常壓蒸餾中，具有多孔、不易碎、與蒸餾物質(zhì)不發(fā)生化學反應的物質(zhì)，均可用作沸石。常用的沸石是切成1～2毫米的素燒陶土或碎的瓷片。

    蒸餾裝置安裝完畢，就可以開始加熱了。當蒸餾瓶中的物質(zhì)開始沸騰時，溫度急劇上升。當溫度上升到被蒸餾物質(zhì)沸點上下1℃時，將加熱器的加熱強度調(diào)節(jié)到每秒鐘流出一滴的程度。此時，加熱浴的溫度應當保持在比蒸餾瓶中物質(zhì)的沸點高20℃左右。蒸餾沸點較高的物質(zhì)時，當蒸汽未達到側管之前即被外氣冷卻而回流，使其無法蒸餾出來。此時可使用微小火焰均勻加熱側管的下面，但要避免加熱過度，致使溫度計不表示正確的沸點，也可對蒸餾瓶不加熱部分進行適當?shù)谋亍?。在蒸餾操作中，應當注意以下幾點：

     (1)控制好加熱溫度。如果采用加熱浴，加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度，否則難以將被蒸餾物蒸餾出來。加熱浴溫度比蒸餾液體沸點高出的越多，蒸餾速度越快。但是，加熱浴的溫度也不能過高，否則會導致蒸餾瓶和冷凝器上部的蒸汽壓超過大氣壓，有可能產(chǎn)生事故，特別是在蒸餾低沸點物質(zhì)時尤其越多注意。一般地，加熱浴的溫度不能比蒸餾物質(zhì)的沸點高出30℃。

     (2)蒸餾高沸點物質(zhì)時，由于易被冷凝，往往蒸汽未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經(jīng)被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應選用短頸蒸餾瓶或者采取保溫措施，保證蒸餾順利進行。

     (3)蒸餾之前，必須了解被蒸餾的化學試劑及其雜質(zhì)的沸點和飽和蒸汽壓，以決定何時（即在什么溫度時）收集純化學試劑。

     (4) 蒸餾燒瓶應當采用園底燒瓶。

沸點在40－150℃的化學試劑可采用常壓的簡單蒸餾。對于沸點在150℃以上的化學試劑，或沸點雖在150℃以下，但熱不穩(wěn)定、易熱分解的化學試劑，可以采用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾，下面分別加以簡單介紹。

    1．減壓蒸餾的簡單裝置見圖－2，整個系統(tǒng)由克氏(Claisen)蒸餾燒瓶、冷凝管、收集器、抽氣（真空泵）裝置、接口等部分組成。安裝減壓蒸餾裝置時，應當注意裝置是否密封，瓶塞必須選用品質(zhì)良好的、比燒瓶的口徑稍大的塞子。瓶塞的材料選擇應當根據(jù)液體樣品蒸汽的性質(zhì)來決定。如果蒸汽對橡皮塞不會造成侵蝕時，使用橡皮塞容易保持密封。使用品質(zhì)良好的磨砂器具時，也易于保持密封。裝置安裝完畢后，在開始蒸餾之前，必須對減壓蒸餾裝置進行密封檢查。檢查方法是通過系統(tǒng)的壓力測量值的變化確認裝置的密封，如果壓力值沒有變化，說明裝置不漏氣，然后才能進行減壓蒸餾操作。

    在減壓蒸餾時，可在蒸餾燒瓶內(nèi)插入毛細管，以防止暴沸現(xiàn)象的發(fā)生。毛細管的上端是密封的，下端是開口的。檢查并確定蒸餾裝置密閉不漏氣后，將欲純化的化學試劑加入燒瓶中，加入量為燒瓶容量的一半，然后將體系抽成減壓狀態(tài)，并開始加熱。燒瓶浸入加熱浴的深度，務必使瓶內(nèi)被蒸餾物質(zhì)的液面低于加熱浴的液面。特別是在蒸餾高沸點物質(zhì)時，燒瓶應當盡量浸深一些。減壓蒸餾時，常常由于存在低沸點溶劑而產(chǎn)生泡沫，需要在開始蒸餾時在真空度條件下將這些低沸點溶劑蒸餾除去，然后再徐徐提高真空度。真空度的高低取決于裝置內(nèi)液體樣品的蒸汽壓。餾出之前的冷卻效果必須良好，否則難以提高系統(tǒng)的真空度。

     壓力與沸點的關系，可近似地由下式推導出：logP=A+(B/T)

    式中P為蒸汽壓，T為溫度，A、B為常數(shù)。在實際操作中，可參看有關的壓力沸點圖。

    當蒸餾成分在希望的沸點被蒸餾完畢時，或者蒸餾過程需要中斷時，應當停止加熱，移開加熱浴，待冷卻后，緩緩解除系統(tǒng)真空，讓空氣進入裝置內(nèi)以恢復常壓后關閉真空泵。

    水蒸汽蒸餾是分離和純化樣品中有機物的常用方法，特別是在樣品中存在大量的樹脂狀雜質(zhì)時。被處理的樣品組成應當具備以下條件：不溶或者幾乎不溶于水、在沸騰期間與水長時間共存不會發(fā)生化學變化、在100℃左右條件下必須具有大于10mmHg的蒸汽壓。

水蒸汽蒸餾也是另一種用于對熱靈敏的樣品制備和純化的技術。它也可以用于熱傳遞不好的液體樣品，局部過熱就會直接引起加熱。完成蒸汽蒸餾可以通過連續(xù)地將蒸汽流過容器中樣品混合物。有時用戶加水直接進入燒瓶以進行同樣的目的。蒸汽攜帶著氣相中揮發(fā)性大的組分并且在蒸汽混合物中這種揮發(fā)材料的濃縮與它們在蒸汽混合物中的蒸汽壓相關。

這種技術非常溫和，在蒸餾過程中被蒸餾的材料根本不會加熱到比蒸汽的溫度還高。在過程結束時，蒸汽和分離材料被冷凝。通常，它們是不混溶的并且可形成兩相而被分離。有時分析化學家必須使用附加的樣品制備技術，諸如液－液萃取以完全分離多水層和有機層。

    2．水蒸汽蒸餾的簡單裝置見圖－3，A是水蒸汽發(fā)生器，玻璃管B為液面計，可以看出發(fā)生內(nèi)水面的高度。通常盛水量為容器容積的75％為宜，如果太滿，沸騰時水將沖至燒瓶。安全玻管C幾乎插到發(fā)生器A的底部。當容器內(nèi)氣壓太大時，水可以沿著玻管上升，以調(diào)節(jié)內(nèi)壓。如果系統(tǒng)發(fā)生堵塞，水便會從管的上口噴出，此時應當檢查園底燒瓶內(nèi)的蒸汽導管下口是否已被堵塞。蒸餾部分通常使用500ml以上的長頸園底燒瓶。為了防止瓶中液體因跳濺而沖入冷凝管內(nèi)，故將燒瓶的位置向發(fā)生器的方向傾斜45度。瓶內(nèi)液體樣品不宜超過其容積的1/3。蒸汽導入管E的末端應彎曲，使它垂直地正對瓶底中央并且伸到接近瓶底。蒸汽導出管F（彎角約30度）內(nèi)徑*好比管E大一些，一端插入雙孔木塞，露出約5mm，另一端與冷凝管連接。餾液通過接液管進入接受器H。接受器外圍可用冷水浴冷卻在水蒸汽發(fā)生器與長頸園底燒瓶之間應裝上一個T形管，在T形管下端連一個彈簧夾G，以便及時除去冷凝下來堵塞水滴。

    進行水蒸汽蒸餾時，先將樣品溶液置于D中。加熱水蒸汽發(fā)生器直至接近沸騰后才將G加緊，使水蒸汽均勻地進入園底燒瓶。為了使蒸汽不致在D中冷凝而積聚過多，必要時可在D下置一石棉網(wǎng)，使用小火加熱。必須控制加熱速度使蒸汽能夠全部在冷凝管中冷凝下來。如果隨水蒸汽揮發(fā)的物質(zhì)具有較高的熔點，在冷凝后易于析出固體，應當調(diào)小冷凝水的流速，使它冷凝后仍保持液態(tài)。假如已有固體析出，并且接近堵塞時，可暫時停止冷卻水的流通，甚至需要將冷卻水暫時放去，以使物質(zhì)熔融后隨水流入接受器中。必須注意，當冷凝管夾套中要重新通入冷卻水時，需要小心并且緩慢地流進，以免冷凝管因驟冷而破裂。萬一冷凝管已經(jīng)被堵塞，應立即停止蒸餾，并且設法疏通。諸如使用玻棒將堵塞的物質(zhì)捅出來或在冷凝管夾套中罐以熱水使之熔出。

    在蒸餾需要中斷或者蒸餾完畢時，一定要先打開彈簧夾G使通大氣，然后停止加熱，否則D中的液體將會倒吸到A中。在蒸餾過程中，如果發(fā)現(xiàn)安全管C中的水位迅速升高，則表示系統(tǒng)中發(fā)生了堵塞，此時應當立刻打開彈簧夾G，然后再移去熱源。待排除了堵塞后再繼續(xù)進行水蒸汽蒸餾。

三．精餾

    精餾是用分餾柱進行的分餾，在精餾過程中，被精餾的化學試劑在蒸餾瓶中沸騰后，蒸汽從園底燒瓶蒸發(fā)進入分餾柱，在分餾柱中部分冷凝成液體。此液體中由于低沸點成分的含量較多，因此其沸點也就比蒸餾瓶中的液體溫度低。當蒸餾瓶中的另一部分蒸汽上升至分餾柱中時，便和這些已經(jīng)冷凝的液體進行熱交換，使它重新沸騰，而上升的蒸汽本身則部分地被冷凝，因此，又產(chǎn)生了一次新的液體-蒸汽平衡,結果在蒸汽中的低沸點成分又有所增加。這一新的蒸汽在分餾柱內(nèi)上升時,又被冷凝成液體,然后再與另一部分上升的蒸汽進行熱交換而沸騰。由于上升的蒸汽不斷地在分餾柱內(nèi)冷凝和蒸發(fā)，而每一次的冷凝和蒸發(fā)都使蒸汽中低沸點的成分不斷提高。因此，蒸汽在分餾柱內(nèi)的上升過程中，類似于經(jīng)過反復多次的簡單蒸餾，使蒸汽中低沸點的成分逐步提高。由此可見，在分餾過程中分餾柱是關鍵的裝置，如果選擇適當?shù)姆逐s柱就可以在分餾柱的頂部出來的蒸汽經(jīng)冷凝后所得到的液體可能是純的低沸點成分或者是低沸點占主要成分的流出物。

    分餾柱的分餾能力和效率，分別用"理論塔板值"和"理論塔板等效高度（HETP）"來表示。一個理論塔板值相當于一次簡單的蒸餾。具有同樣分餾能力的分餾柱，其長度不一定相等。例如：甲、乙兩個分餾柱，它們的理論塔板值都是20，甲的高度為60厘米，乙的高度為20厘米。顯然，兩者的理論塔板等效高度是不同的。因為理論塔板等效高度為：

     HETP=分餾柱高度/理論塔板數(shù)

    所以，甲分餾柱的理論塔板等效高度為3厘米，而乙分餾柱的理論塔板等效高度為1厘米。通過這個例子可以看出，分餾柱的理論塔板等效高度越低，其單位長度的分餾效率越高。

    在進行精餾操作時，主要根據(jù)被精餾的化學試劑中主體與雜質(zhì)的沸點差別及其沸點的高低范圍選擇分餾柱。如果兩組分的沸點差在100℃以上時，可以不使用分餾柱；如果沸點差在25℃左右時，可選擇普通的分餾柱；如果沸點差在10℃左右時，需要使用精細的分餾柱，諸如，微格羅分餾柱等。精餾過程使用的加熱源必須穩(wěn)定，以保證加熱溫度穩(wěn)定。只有嚴格控制和恒定的加熱，才能保持所需要的回流比值。如果加熱過快，會產(chǎn)生液泛現(xiàn)象，分餾效率也太差。如果加熱太慢，分餾柱就只能起到回流冷凝的作用，根本蒸餾不出來任何東西。此外，在精餾時，回流物和餾出物需要一個適當?shù)谋壤?，即回流比要適當，其值大體上與分餾柱的理論塔板值相等，這樣，才能使精餾過程正常進行。

四．蒸餾和精餾的實際應用

    蒸餾和精餾主要用于液體、或是加熱可成為液體的化學試劑，特別是用于有機化學試劑的純化。在蒸餾或精餾之前，有時可加入某些化學試劑，與欲純化的化學試劑中的雜質(zhì)發(fā)生化學反應，生成沸點更高（或更低）的物質(zhì)，在蒸餾或精餾是更容易除去。

    在蒸餾或精餾時，往往是除去*初餾出的餾分和*后剩下的餾分，兩頭除去的越多，得到的化學試劑純度就越高，但產(chǎn)率越低。

下面介紹幾個用蒸餾或精餾方法純化的化學試劑：

1. 鹽酸的提純：

    （1）除去一般雜質(zhì)的鹽酸用三次離子交換水將**鹽酸按鹽酸：水=7：3的體積比稀釋（或按1：1稀釋，按此比例稀釋僅得到濃度為6N的鹽酸）。將此鹽酸1.5升裝入2升的石英或硬質(zhì)玻璃蒸餾瓶中，用可調(diào)變壓器調(diào)節(jié)加熱器，控制餾速為200毫升/小時，棄去前段餾出液150ml，取中段餾出液1升，所得的純鹽酸濃度為6.5-7.5N，鐵、鋁、鈣、鎂、銅、鉛、鋅、鈷、鎳、錳、鉻、錫的含量在5′10-6--2′10-7%以下。

    （2）除去砷的鹽酸用三次離子交換水將**鹽酸按7：3的體積比稀釋，加入適量氧化劑（按體積加入2.5%硝酸或2.5%過氧化氫或高錳酸鉀0.3克/1.5升）。將此鹽酸1.5升裝入2升的石英或硬質(zhì)玻璃蒸餾瓶中，放置15分鐘后，以100毫升/小時的餾速進行蒸餾。棄去前段餾出液150毫升，取中段餾出液1升備用。砷的含量在1′10-6%以下。

2. 硝酸的提純

    于2升硬質(zhì)玻璃蒸餾器中，放入1.5升硝酸（**品），在石墨電爐上借可調(diào)變壓器調(diào)節(jié)電爐溫度進行蒸餾，餾速為200-400毫升/小時，棄去初餾份150毫升，收集中間餾份1升。

將上述得到的中間餾份2升，放入3升石英蒸餾器中。將石英蒸餾器固定在石蠟浴中進行蒸餾，借可調(diào)變壓器控制餾速為100毫升/小時。棄去初餾份150毫升，收集中間餾份1600毫升。鐵、鋁、鈣、鎂、銅、鉛、鋅、鈷、鎳、錳、鉻、錫的含量在2′10-7%以下。

3. 甲醇的提純

    將300毫升化學純甲醇置于洗凈的500毫升石英蒸餾瓶中，加入10-15粒粒狀氫氧化鈉（優(yōu)級純），在水浴上75-80℃下進行蒸餾。棄去開始蒸出的20-30毫升，收集中段餾份（沸點為65±1℃的），用洗凈石英瓶盛裝，直至蒸餾瓶內(nèi)殘液大約為50毫升時結束蒸餾。同法對中段餾份進行再次蒸餾。取**次蒸餾中段餾份作為成品。

4. 磷酸三丁酯的提純

    試劑磷酸三丁酯中的有機雜質(zhì)，可用濃氫氧化鈉溶液洗滌，再經(jīng)無水硫酸鈉脫水，然后以減壓蒸餾等方法加以提純。磷酸三丁酯的沸點和壓力間的關系如下：

615壓力，760毫米汞柱

128-140 沸點，160-162℃ ,289（分解）

也可以用水蒸汽蒸餾法加以提純。在磷酸三丁酯中加入少量0.4%的氫氧化鈉水溶液，用水蒸汽蒸餾。將蒸餾出來的磷酸三丁酯用水洗至中性，即得純品。

    減壓蒸餾加熱使用砂浴或硫酸?。焕淠苤胁煌ㄋ?，即采用空氣冷凝。除去低沸點餾份30-50毫升。在壓力為20-50毫米汞柱下蒸餾，沸點約為180℃左右，蒸餾速度為1-2滴/秒。

5. 苯的提純

    試劑苯含有少量的水、噻吩、羥基化合物和不飽和化合物等雜質(zhì)。噻吩的沸點為84℃，在苯的蒸餾以及用凍結法結晶時均不能將其除去。用下述方法檢查噻吩的存在：取3毫升苯，加入靛紅的濃硫酸溶液10毫升（溶有10毫克靛紅），共同振蕩幾分鐘后，酸層出現(xiàn)藍綠色則證明噻吩的存在。除去噻吩的*簡單方法是與濃硫酸一起搖蕩，因為噻吩容易被磺化生成噻吩磺酸而溶于硫酸中。

    在1升的分液漏斗中，加入600毫升苯和90毫升濃硫酸，搖動數(shù)分鐘并靜置，分層后棄去下部酸，同法重復操作2-3次后用水洗二次，再用50-60毫升碳酸鈉溶液（10%）洗滌一次，二次水洗二次，加入氯化鈣干燥數(shù)小時，過濾并在水浴上進行蒸餾，收集沸點為80-81℃的中段餾出液，保存于帶磨口塞的試劑瓶中。

化學試劑概論

    目前，化學試劑己廣泛應用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、生命科學、生物技術、環(huán)境保護、能源開發(fā)、國防**等科研領域和國民經(jīng)濟發(fā)展的各個行業(yè)，但是什么是"化學試劑"，它包含哪些內(nèi)容，給它一個準確的定義還是一件很困難的事情。早期的化學試劑只是指"化學分析中為測定物質(zhì)的或分或組成而使用的純粹化學藥品"。后來又被擴展為"為實現(xiàn)化學反應而使用的化學藥品"，面現(xiàn)在的"化學試劑"所指的化學藥品早已超出了這一范疇。有人認為"在科學實驗中使用的化學藥品"都可稱為"化學試劑"，因此本人認為凡與試驗有關的化學藥品都可稱為化學試劑?；瘜W試劑有五個主要特點：

    品種多：據(jù)統(tǒng)計現(xiàn)在世界上生產(chǎn)和儲備的化學試劑約有4-5萬種，而且每年都有新的品種出現(xiàn)，以便滿足科學技術發(fā)展中提出的新的需求。

    質(zhì)量要求嚴格：由于化學試劑與科學實驗密切相關，其質(zhì)量好，好查接影響科學實驗的結果，所以每種化學試劑都有相應的技術指標和質(zhì)量標準，隨著科學技術的發(fā)展對化學試劑的質(zhì)量要求也在逐漸提高。

    應用面廣：在現(xiàn)有的科學領域的各個學科和目前經(jīng)濟發(fā)展的各個行業(yè)中，幾乎沒有不用化學試劑的。隨著學科之間的定義和相互滲透，需要使用化學試劑的領域也會越來越多。

    用量少：化學試劑中用量*大的通用試劑中的三酸（硫酸、硝酸和鹽酸），二堿（氫氧化納和碳酸納），乙酸等品種每年國內(nèi)的需求量可過數(shù)百噸至千余噸。大多數(shù)品種只需若干公斤，有的甚至只需幾克，但它們都是不可缺少的。所以化學試劑用量雖少，都是不可缺的。

    生產(chǎn)化學試劑的經(jīng)濟效益很不平衡，大批量品種較易盈利，而小批量品種常常是虧損產(chǎn)品。但是，小批量產(chǎn)品都是不可缺少的，有很大的社會效益。

    化學試劑分類：品種繁多，要給它一個合理的、科學的分類也是件十分困難的事情，目前國內(nèi)外還沒有一個統(tǒng)一的公認的方法，只是根據(jù)生產(chǎn)、經(jīng)營和使用的需求提出了一些分類的方法。如：按其純度可分?quot;化學純試劑"、分析純試劑、優(yōu)級純試劑、超純試劑、超凈高純試劑；按其種類可分為無機試劑和有機試劑；按其用途可分為通用試劑、基準試劑、分析試劑、儀器分析試劑、有機合成試劑、臨床診斷試劑、電子產(chǎn)品專用試劑和特種試劑等，每一大類還可分幾小類。此外還有一些其它分類方法，可參見有關化學試劑分類的專著。

    化學試劑在貯存、運輸和銷售過程中會受到溫度、光輻照、空氣和水份等外在因素的影響，容易發(fā)生潮解、霉素、變色、聚合、氧化、揮發(fā)、升華和分解等物理化學變化，使其失效而無法使用。因此要采用合理的包裝，適當?shù)馁A存條件和運輸方式，保證化學試劑在貯存、運輸和銷售過程中不變質(zhì)。對一些對貯存和運輸有特殊要求的應按特殊要求辦理。有些化學試劑有一定的保質(zhì)期，使用時一定要注意。化學試劑中有一些是屬于易燃、易爆、有腐蝕性、有毒或有放射性毒害的化學品，在使用和存放這些化學試劑時一定要按安全操作規(guī)程及安全管理規(guī)程使用和存放?？傊谑褂没瘜W試劑之前一定要對所用的化學試劑的性質(zhì)、危害性及應急措施有所了解。具體內(nèi)容詳見有關資
料。

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化學試劑的純化